নিচে দশম শ্রেণীর রাসায়নিক গণনা (Chemical Calculations) সংক্রান্ত ১০টি MCQ প্রশ্ন দেওয়া হল। প্রশ্নগুলো পশ্চিমবঙ্গ মাধ্যমিক শিক্ষা পর্ষদ (WBBSE) সিলেবাসের সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ এবং মোল ধারণা, রাসায়নিক সমীকরণ, এবং শতকরা গঠনের উপর ভিত্তি করে তৈরি।
পরীক্ষার প্রশ্নের ধরন এবং নাম্বার বিভাজন (Madhyamik physical science question pattern)
|
বিভাগ |
অধ্যায় |
MCQ |
VSA |
SA |
LA |
Total |
|
সাধারণ
অংশ |
পরিবেশের জন্য ভাবনা |
1*1 |
1*2 |
2*1 |
- |
5 |
|
গ্যাসের
আচরণ |
1*1 |
1*2 |
2*1 |
3*1 |
8 |
|
|
রাসায়নিক
গণনা |
1*1 |
- |
- |
3*1 |
4 |
|
|
পদার্থবিদ্যা |
তাপের ঘটনাসমূহ |
1*1 |
1*1 |
- |
3*1 |
5 |
|
আলো |
1*2 |
1*2 |
2*1 |
3*2 |
12 |
|
|
চলো
তড়িৎ |
1*2 |
1*2 |
2*1 |
3*2 |
12 |
|
|
পরমাণু
নিউক্লিয়াস |
1*1 |
1*1 |
- |
3*1 |
5 |
|
|
রসায়ন |
পর্যায়
সারণী ও মৌলদের পর্যায়বৃত্ততা পর্যাবৃত্ততা |
1*1 |
1*2 |
- |
3*1 |
6 |
|
আয়নীয়
ও সমযোজী বন্ধন |
1*1 |
1*1 |
2*2 |
- |
6 |
|
|
তড়িৎ
প্রবাহ ও রাসায়নিক বিক্রিয়া |
1*1 |
1*2 |
- |
3*1 |
6 |
|
|
পরীক্ষাগার
ও রাসায়নিক শিল্পে অজৈব রসায়ন |
1*1 |
1*2 |
2*1 |
3*1 |
8 |
|
|
ধাতুবিদ্যা |
1*1 |
1*2 |
2*1 |
- |
5 |
|
|
জৈব
রসায়ন |
1*1 |
1*2 |
2*1 |
3*1 |
8 |
|
|
মোট |
15 |
21 |
18 |
36 |
90 |
|
দশম শ্রেণীর রাসায়নিক গণনার (chemical calculation s)১০টি MCQ প্রশ্ন
রাসায়নিক গণনার কিছু গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সমীকরণ। Third chapter physical science suggestion
দশম শ্রেণীর রাসায়নিক গণনা: মাধ্যমিক পরীক্ষার জন্য ১৫টি ৩ মার্কের প্রশ্ন
নিচে রাসায়নিক গণনা অধ্যায় থেকে ১৫টি ৩ মার্কের প্রশ্ন দেওয়া হল, যেগুলো WBBSE মাধ্যমিক পরীক্ষায় আসার সম্ভাবনা রয়েছে (mathematical suggestion)। প্রতিটি প্রশ্নের ধরন ভিন্ন এবং সমাধান সহজভাবে উপস্থাপিত।
প্রশ্ন ১
৫০ গ্রাম জিঙ্ক (৩৫% অশুদ্ধি) অতিরিক্ত পাতলা সালফিউরিক এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে STP-তে কত লিটার হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- শুদ্ধ জিঙ্ক = 50 × (100 - 35) ÷ 100 = 32.5 গ্রাম।
- বিক্রিয়া: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
- Zn-এর পারমাণবিক ভর = 65 গ্রাম/মোল। মোল = 32.5 ÷ 65 = 0.5 মোল।
- ১ মোল Zn থেকে ১ মোল H₂। ০.৫ মোল H₂ উৎপন্ন হবে।
- STP-তে ১ মোল H₂ = 22.4 লিটার। ০.৫ মোল = 0.5 × 22.4 = 11.2 লিটার।
উত্তর: ১১.২ লিটার হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ২
২০ গ্রাম সোডিয়াম কার্বনেট (Na₂CO₃) অতিরিক্ত হাইড্রোক্লোরিক এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- বিক্রিয়া: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O
- Na₂CO₃-এর আণবিক ভর = 2×23 + 12 + 16×3 = 106 গ্রাম/মোল।
- মোল = 20 ÷ 106 = 0.189 মোল।
- ১ মোল Na₂CO₃ থেকে ২ মোল NaCl। ০.১৮৯ মোল থেকে NaCl = 2 × 0.189 = 0.378 মোল।
- NaCl-এর আণবিক ভর = 23 + 35.5 = 58.5 গ্রাম/মোল। ভর = 0.378 × 58.5 = 22.11 গ্রাম।
উত্তর: ২২.১১ গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ৩
ইথানল (C₂H₅OH)-এ কার্বন এবং হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ কত?
সমাধান:
- C₂H₅OH-এর আণবিক ভর = 2×12 + 5×1 + 16 + 1 = 46 গ্রাম।
- কার্বনের ভর = 2 × 12 = 24 গ্রাম। শতকরা = (24 ÷ 46) × 100 = 52.17%।
- হাইড্রোজেনের ভর = 5 × 1 + 1 = 6 গ্রাম। শতকরা = (6 ÷ 46) × 100 = 13.04%।
উত্তর: কার্বন = ৫২.১৭%, হাইড্রোজেন = ১৩.০৪%।
প্রশ্ন ৪
১০ গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম অক্সিজেনের সঙ্গে পুড়লে কত গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- বিক্রিয়া: 2Mg + O₂ → 2MgO
- Mg-এর পারমাণবিক ভর = 24 গ্রাম/মোল। মোল = 10 ÷ 24 = 0.417 মোল।
- ২ মোল Mg থেকে ২ মোল MgO। ০.৪১৭ মোল Mg থেকে ০.৪১৭ মোল MgO।
- MgO-এর আণবিক ভর = 24 + 16 = 40 গ্রাম/মোল। ভর = 0.417 × 40 = 16.68 গ্রাম।
উত্তর: ১৬.৬৮ গ্রাম ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ৫
৩০ গ্রাম অশুদ্ধ অ্যালুমিনিয়াম (১০% অশুদ্ধি) পাতলা সালফিউরিক এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- শুদ্ধ অ্যালুমিনিয়াম = 30 × (100 - 10) ÷ 100 = 27 গ্রাম।
- বিক্রিয়া: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
- Al-এর পারমাণবিক ভর = 27 গ্রাম/মোল। মোল = 27 ÷ 27 = 1 মোল।
- ২ মোল Al থেকে ৩ মোল H₂। ১ মোল Al থেকে H₂ = (3 ÷ 2) × 1 = 1.5 মোল।
- H₂-এর ভর = 1.5 × 2 = 3 গ্রাম।
উত্তর: ৩ গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ৬
২২.৪ লিটার মিথেন (CH₄) গ্যাস STP-তে সম্পূর্ণ দহন করলে কত গ্রাম জল উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- দহন: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
- STP-তে ১ মোল গ্যাস = 22.4 লিটার। মোল = 22.4 ÷ 22.4 = 1 মোল।
- ১ মোল CH₄ থেকে ২ মোল H₂O। ১ মোল CH₄ থেকে ২ মোল H₂O উৎপন্ন হবে।
- H₂O-এর আণবিক ভর = 18 গ্রাম/মোল। ভর = 2 × 18 = 36 গ্রাম।
উত্তর: ৩৬ গ্রাম জল উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ৭
২৫ গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বনেট তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে কত লিটার কার্বন ডাই অক্সাইড STP-তে নির্গত হবে?
সমাধান:
- তাপীয় পচন: CaCO₃ → CaO + CO₂↑
- CaCO₃-এর আণবিক ভর = 100 গ্রাম/মোল। মোল = 25 ÷ 100 = 0.25 মোল।
- ১ মোল CaCO₃ থেকে ১ মোল CO₂। ০.২৫ মোল CO₂ নির্গত হবে।
- STP-তে ১ মোল CO₂ = 22.4 লিটার। ০.২৫ মোল = 0.25 × 22.4 = 5.6 লিটার।
উত্তর: ৫.৬ লিটার কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হবে।
প্রশ্ন ৮
১৮ গ্রাম গ্লুকোজ (C₆H₁₂O₆)-এ কতটি কার্বন পরমাণু রয়েছে? (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা = 6.022 × 10²³)
সমাধান:
- C₆H₁₂O₆-এর আণবিক ভর = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 গ্রাম/মোল।
- মোল = 18 ÷ 180 = 0.1 মোল।
- ১ অণুতে ৬টি কার্বন। ১ মোলে কার্বন = 6 × 6.022 × 10²³।
- ০.১ মোলে কার্বন = 0.1 × 6 × 6.022 × 10²³ = 3.6132 × 10²²।
উত্তর: ৩.৬১৩২ × ১০²²টি কার্বন পরমাণু রয়েছে।
প্রশ্ন ৯
৩০ গ্রাম লোহা (Fe) অতিরিক্ত কপার সালফেট (CuSO₄) দ্রবণের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম তামা (Cu) উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- বিক্রিয়া: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
- Fe-এর পারমাণবিক ভর = 56 গ্রাম/মোল। মোল = 30 ÷ 56 = 0.536 মোল।
- ১ মোল Fe থেকে ১ মোল Cu। ০.৫৩৬ মোল Cu উৎপন্ন হবে।
- Cu-এর পারমাণবিক ভর = 63.5 গ্রাম/মোল। ভর = 0.536 × 63.5 = 34.04 গ্রাম।
উত্তর: ৩৪.০৪ গ্রাম তামা উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ১০
২০ গ্রাম অশুদ্ধ সোডিয়াম বাইকার্বনেট (১৫% অশুদ্ধি) তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে কত গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হবে?
সমাধান:
- শুদ্ধ NaHCO₃ = 20 × (100 - 15) ÷ 100 = 17 গ্রাম।
- তাপীয় পচন: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
- NaHCO₃-এর আণবিক ভর = 84 গ্রাম/মোল। মোল = 17 ÷ 84 = 0.202 মোল।
- ২ মোল NaHCO₃ থেকে ১ মোল CO₂। ০.২০২ মোল থেকে CO₂ = 0.202 ÷ 2 = 0.101 মোল।
- CO₂-এর ভর = 0.101 × 44 = 4.44 গ্রাম।
উত্তর: ৪.৪৪ গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড নির্গত হবে।
প্রশ্ন ১১
১০ গ্রাম অ্যামোনিয়া (NH₃) সম্পূর্ণ দহন করলে STP-তে কত লিটার নাইট্রোজেন গ্যাস (N₂) উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- দহন: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
- NH₃-এর আণবিক ভর = 17 গ্রাম/মোল। মোল = 10 ÷ 17 = 0.588 মোল।
- ৪ মোল NH₃ থেকে ২ মোল N₂। ০.৫৮৮ মোল NH₃ থেকে N₂ = (2 ÷ 4) × 0.588 = 0.294 মোল।
- STP-তে ১ মোল N₂ = 22.4 লিটার। ০.২৯৪ মোল = 0.294 × 22.4 = 6.59 লিটার।
উত্তর: ৬.৫৯ লিটার নাইট্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ১২
২৫ গ্রাম পটাশিয়াম ক্লোরাইড (KCl) অতিরিক্ত সিলভার নাইট্রেট (AgNO₃) দ্রবণের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- বিক্রিয়া: KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl
- KCl-এর আণবিক ভর = 39 + 35.5 = 74.5 গ্রাম/মোল। মোল = 25 ÷ 74.5 = 0.336 মোল।
- ১ মোল KCl থেকে ১ মোল AgCl। ০.৩৩৬ মোল AgCl উৎপন্ন হবে।
- AgCl-এর আণবিক ভর = 108 + 35.5 = 143.5 গ্রাম/মোল। ভর = 0.336 × 143.5 = 48.22 গ্রাম।
উত্তর: ৪৮.২২ গ্রাম সিলভার ক্লোরাইড উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ১৩
৩০ গ্রাম ইথেন (C₂H₆) সম্পূর্ণ দহন করলে কত গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- দহন: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O
- C₂H₆-এর আণবিক ভর = 2×12 + 6×1 = 30 গ্রাম/মোল। মোল = 30 ÷ 30 = 1 মোল।
- ২ মোল C₂H₆ থেকে ৪ মোল CO₂। ১ মোল C₂H₆ থেকে CO₂ = (4 ÷ 2) × 1 = 2 মোল।
- CO₂-এর আণবিক ভর = 44 গ্রাম/মোল। ভর = 2 × 44 = 88 গ্রাম।
উত্তর: ৮৮ গ্রাম কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ১৪
২০ গ্রাম অশুদ্ধ কপার (২০% অশুদ্ধি) পাতলা নাইট্রিক এসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম কপার নাইট্রেট (Cu(NO₃)₂) উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- শুদ্ধ কপার = 20 × (100 - 20) ÷ 100 = 16 গ্রাম।
- বিক্রিয়া: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
- Cu-এর পারমাণবিক ভর = 63.5 গ্রাম/মোল। মোল = 16 ÷ 63.5 = 0.252 মোল।
- ৩ মোল Cu থেকে ৩ মোল Cu(NO₃)₂। ০.২৫২ মোল Cu থেকে Cu(NO₃)₂ = 0.252 মোল।
- Cu(NO₃)₂-এর আণবিক ভর = 63.5 + 2×(14 + 16×3) = 187.5 গ্রাম/মোল। ভর = 0.252 × 187.5 = 47.25 গ্রাম।
উত্তর: ৪৭.২৫ গ্রাম কপার নাইট্রেট উৎপন্ন হবে।
প্রশ্ন ১৫
১৫ গ্রাম হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কত গ্রাম জল উৎপন্ন হবে?
সমাধান:
- বিক্রিয়া: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
- H₂-এর আণবিক ভর = 2 গ্রাম/মোল। মোল = 15 ÷ 2 = 7.5 মোল।
- ২ মোল H₂ থেকে ২ মোল H₂O। ৭.৫ মোল H₂ থেকে ৭.৫ মোল H₂O উৎপন্ন হবে।
- H₂O-এর আণবিক ভর = 18 গ্রাম/মোল। ভর = 7.5 × 18 = 135 গ্রাম।
উত্তর: ১৩৫ গ্রাম জল উৎপন্ন হবে।
যদি আরও নির্দিষ্ট ধরনের প্রশ্ন বা অন্য কোনো অধ্যায়ের প্রশ্ন চান, জানান। আমি আপনার প্রয়োজন অনুযায়ী প্রশ্ন তৈরি করে দেব!
|
আরো দেখুন:- গ্যাসের আচরণ দ্বিতীয় অধ্যায়:Madhyamik class 10 gaser acharan |
